Natrijev bikarbonat, Molekularna formula je Nahco₃ ， je anorganski spoj, s bijelim kristalnim prahom, bez mirisa, slanog, lako se otapa u vodi. Polako se raspadaju u vlažnom zraku ili vrućem zraku, generiraju ugljični dioksid i zagrijavajte do 270 ° C potpuno raspadnute. Kad je kisela, snažno se razgrađuje, stvarajući ugljični dioksid.
Natrijev bikarbonat se široko koristi u smislu analize kemije, anorganske sinteze, industrijske proizvodnje, proizvodnje poljoprivrednih i stočarstava.
Fizička svojstva:natrijev bikarbonatje bijeli kristal, ili neprozirni monokliplativni kristali su lagano kristali, koji nisu miris, blago slani i hladni, a lako su topljivi u vodi i glicerinu, a netopljivi u etanolu. Topljivost u vodi je 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), gustoća je 2,20 g/cm3, udio je 2,208, indeks loma je α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standardna entropija 24,4J/(mol · k), stvara toplinu 229,3KJ/mol, otopljena toplina 4,33KJ/mol, a od vrućeg kapaciteta （CP） 20,89J/(mol · ° C) (22 ° C) .
Kemijska svojstva:
1. kiselina i alkalna
Vodena otopina natrijevog bikarbonata je slabo alkalna zbog hidrolize: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8%vodena vrijednost vodene otopine je 8,3.
2. reagirati s kiselinom
Natrijev bikarbonat može reagirati s kiselinom, poput natrijevog bikarbonata i hidroklorida: NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija na alkalu
Natrijev bikarbonat može reagirati s alkalijama. Na primjer, reakcija natrijevog bikarbarbona i natrijevog hidroksida: NaHCO3+NaOH = Na2Co3+H2O; i reakcije kalcijevog hidroksida, ako je količina natrijevog bikarbonata u cijelosti, postoje: 2NahCO3+Ca (OH) 2 = CaCO3 ↓+Na2Co3+2H2O;
Ako postoji mala količina natrijevog bikarbonata, postoji: NaHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NaOH+H2O.
4. Reakcija na sol
A. Natrijev bikarbonat može udvostručiti hidrolizu aluminijskim kloridom i aluminijskim kloridom, a generirati aluminijski hidroksid, natrijevu sol i ugljični dioksid.
3AHCO3+ALCL3 = AL (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+AL (CLO3) 3 = AL (OH) 3 ↓+3ACLO3+3CO2 ↑.
B. Natrijev bikarbonat može reagirati s određenim otopinama metalne soli, kao što su: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MGCO3 ↓+H2O.
5. raspadanje toplinom
Priroda natrijevog bikarbonata stabilna je na temperaturi i lako se razgraditi. Brzo se raspada na iznad 50 ° C na 270 ° C, ugljični dioksid se potpuno izgubi. Nema promjene u suhom zraku i polako se raspadaju u vlažnom zraku. Dekompozicija jednadžba reakcije: 2nahCo3na2Co3+CO2 ↑+H2O.
Polje prijave:
1. laboratorijska upotreba
Natrijev bikarbonatkoristi se kao analitički reagensi, a koristi se i za anorgansku sintezu. Može se koristiti za pripremu otopine pufera natrijevog karbonata-na-nat1-na-nat1-na-nat1. Pri dodavanju male količine kiseline ili alkalije može zadržati koncentraciju vodikovih iona bez značajnih promjena, što može održati vrijednost pH sustava relativno stabilnom.
2. Industrijska upotreba
Natrijev bikarbonat može se koristiti za proizvodnju pH aparata za gašenje požara i pjene za gašenje požara, a natrijev bikarbonat u gumenoj industriji može se koristiti za proizvodnju gume i spužve. Natrijev bikarbonat u metalurškoj industriji može se koristiti kao sredstvo za topljenje za lijevanje čeličnih ingota. Natrijev bikarbonat u mehaničkoj industriji može se koristiti kao asistent za lijevanje za lijevani čelik (sendviči) pijesak. Natrijev bikarbonat u industriji tiskanja i bojenja može se koristiti kao sredstvo za učvršćivanje boja, pufer u bazi kiseline i boja za bojenje stražnjeg liječenja u tiskanju; Dodavanje sode u bojenje može spriječiti gazu u gazi. Prevencija.
3. Upotreba prerade hrane
U preradi hrane natrijev bikarbonat je najčešće korišteno labavo sredstvo koje se koristi za proizvodnju keksa i kruha. Boja je žuta -Brown. To je ugljični dioksid u piću sode; Može se složiti s alumom do alkalnog fermentiranog praha, ili se može sastojati od citroma kao civilnog kamena alkalija; ali i kao sredstvo za očuvanje maslaca. Može se koristiti kao sredstvo za bojanje voća i povrća u preradi povrća. Dodavanje oko 0,1%do 0,2%natrijevog bikarbonata prilikom pranja voća i povrća može stabilizirati zeleno. Kada se natrijev bikarbonat koristi kao sredstvo za obradu voća i povrća, može povećati pH vrijednost voća i povrća kuhanjem voća i povrća, što može povećati pH vrijednost voća i povrća, poboljšati vodene udjele u proteinima, promovirati omekšavanje stanica tkiva prehrambenih tkiva i otopite adstrigentne komponente. Pored toga, učinak na kozje mlijeko, s količinom 0,001%~ 0,002%.
4. Poljoprivreda i stočarstvo
Natrijev bikarbonatMože se koristiti za poljoprivredno namakanje, a može nadoknaditi i nedostatak sadržaja lizina u feedu. Topivi natrijev bikarbonat u maloj količini vode ili miješa u koncentrat kako bi se nahranila govedina (odgovarajuća količina) kako bi se promovirao rast govedine. Također može značajno povećati proizvodnju mliječnih krava mlijeka.
5. Medicinska upotreba
Natrijev bikarbonat može se koristiti kao sirovina za farmaceutske proizvode, koja se koristi za liječenje prekomjerne trovanje želučane kiseline, metaboličke kiseline, a može i alkalni urin spriječiti kamenje mokraćne kiseline. Također može smanjiti toksičnost bubrega sulfa lijekova i spriječiti da hemoglobin odlaže u bubrežnu tubularu prilikom akutne hemolize i liječiti simptome uzrokovane prekomjernom želučanom kiselinom; Intravenska ubrizgavanja nije specifična za trovanje drogama. Kontinuirana glavobolja, gubitak apetita, mučnina, povraćanje, itd.
Skladištenje i transport Napomena: Natrijev bikarbonat je ne -diran proizvod, ali ga treba spriječiti od vlage. Spremite u suhi ventilacijski spremnik. Ne miješajte s kiselinom. Jestiva soda bikarbona ne smije se pomiješati s toksičnim predmetima kako bi se spriječilo zagađenje.
Pakiranje: 25kg/torba
Post Vrijeme: ožujak-17-2023