Natrijev bikarbonat, molekularna formula je NAHCO₃, anorganski je spoj, s bijelim kristalnim prahom, bez mirisa, slan, lako topljiv u vodi. Polako se razgrađuje na vlažnom ili vrućem zraku, stvarajući ugljikov dioksid, a zagrijavanjem do 270 °C potpuno se razgrađuje. U kiselom okruženju snažno se razgrađuje, stvarajući ugljikov dioksid.
Natrijev bikarbonat se široko koristi u analizi kemije, anorganskoj sintezi, industrijskoj proizvodnji, poljoprivrednoj i stočarskoj proizvodnji.
Fizička svojstva:natrijev bikarbonatje bijeli kristal ili neprozirni monokliplativni kristali koji su blago kristalizirani, bez mirisa, blago slani i hladni, lako topljivi u vodi i glicerinu, a netopljivi u etanolu. Topljivost u vodi je 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), gustoća je 2,20 g/cm3, udio je 2,208, indeks loma je α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standardna entropija 24,4 J/(mol · K), generirana toplina 229,3 kJ/mol, otopljena toplina 4,33 kJ/mol, a toplinski kapacitet (Cp) 20,89 J/(mol·°C)(22 °C).
Kemijska svojstva:
1. Kiselo i lužnato
Vodena otopina natrijevog bikarbonata je slabo alkalna zbog hidrolize: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, pH vrijednost 0,8%-tne vodene otopine je 8,3.
2. Reagirajte s kiselinom
Natrijev bikarbonat može reagirati s kiselinom, kao što su natrijev bikarbonat i hidroklorid: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija na lužine
Natrijev bikarbonat može reagirati s lužinama. Na primjer, reakcija natrijevog bikarbonata i natrijevog hidroksida: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; a reakcije kalcijevog hidroksida, ako je količina natrijevog bikarbonata puna, postoje: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Ako postoji mala količina natrijevog bikarbonata, postoje: Nahco3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reakcija na sol
A. Natrijev bikarbonat može dvostruko hidrolizirati s aluminijevim kloridom i aluminijevim kloridom te stvoriti aluminijev hidroksid, natrijevu sol i ugljikov dioksid.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Natrijev bikarbonat može reagirati s određenim otopinama metalnih soli, kao što su: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Razgradnja toplinom
Natrijev bikarbonat je stabilan na temperaturama iznad 50 °C i lako se razgrađuje. Brzo se razgrađuje na temperaturama iznad 50 °C. Na 270 °C ugljikov dioksid se potpuno gubi. Nema promjene na suhom zraku i sporo se razgrađuje na vlažnom zraku. Jednadžba reakcije razgradnje: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Područje primjene:
1. Laboratorijska upotreba
Natrijev bikarbonatKoristi se kao analitički reagens, a također se koristi za anorgansku sintezu. Može se koristiti za pripremu puferske otopine natrijevog karbonata i natrijevog bikarbonata. Dodavanjem male količine kiseline ili lužine, može se održati koncentracija vodikovih iona bez značajnih promjena, što može održati pH vrijednost sustava relativno stabilnom.
2. Industrijska upotreba
Natrijev bikarbonat može se koristiti za proizvodnju pH aparata za gašenje požara i pjenastih aparata za gašenje požara, a natrijev bikarbonat u industriji gume može se koristiti za proizvodnju gume i spužvi. Natrijev bikarbonat u metalurškoj industriji može se koristiti kao sredstvo za taljenje za lijevanje čeličnih ingota. Natrijev bikarbonat u strojarskoj industriji može se koristiti kao pomoćno sredstvo za oblikovanje pijeska za lijevanje čelika (sendviča). Natrijev bikarbonat u tiskarskoj i bojadisarskoj industriji može se koristiti kao sredstvo za fiksiranje boje, kiselinsko-bazni pufer i sredstvo za obradu tkanina prilikom bojenja tiska; dodavanje sode u bojanje može spriječiti stvaranje gaze u gazi. Prevencija.
3. Upotreba u preradi hrane
U preradi hrane, natrijev bikarbonat je najčešće korišteno sredstvo za rastresito djelovanje koje se koristi za proizvodnju keksa i kruha. Boja je žuto-smeđa. To je ugljikov dioksid u gaziranim pićima; može se pomiješati s aluminijem u alkalni fermentirani prah ili se može sastojati od citroma kao kamene lužine; ali i kao sredstvo za konzerviranje maslaca. Može se koristiti kao sredstvo za bojanje voća i povrća u preradi povrća. Dodavanje oko 0,1% do 0,2% natrijevog bikarbonata prilikom pranja voća i povrća može stabilizirati zelenu boju. Kada se natrijev bikarbonat koristi kao sredstvo za tretiranje voća i povrća, kuhanjem voća i povrća može povećati pH vrijednost voća i povrća, poboljšati zadržavanje vode u proteinima, potaknuti omekšavanje stanica tkiva hrane i otopiti adstringentne komponente. Osim toga, postoji učinak na kozje mlijeko, s količinom upotrebe od 0,001% do 0,002%.
4. Poljoprivreda i stočarstvo
Natrijev bikarbonatMože se koristiti za namakanje u poljoprivredi, a može nadoknaditi i nedostatak lizina u hrani. Topivi natrijev bikarbonat u maloj količini vode ili miješanje s koncentratom za hranjenje govedine (odgovarajuća količina) kako bi se potaknuo rast govedine. Također može značajno povećati proizvodnju mlijeka mliječnih krava.
5. Medicinska upotreba
Natrijev bikarbonat može se koristiti kao sirovina za farmaceutske proizvode, koji se koriste za liječenje prekomjerne želučane kiseline, trovanja metaboličkom kiselinom, a također može alkalizirati urin kako bi se spriječilo stvaranje kamenaca mokraćne kiseline. Također može smanjiti toksičnost sulfonamidnih lijekova za bubrege i spriječiti taloženje hemoglobina u bubrežnim tubulima prilikom akutne hemolize te liječiti simptome uzrokovane prekomjernom želučanom kiselinom; intravenska injekcija nije specifična za trovanje lijekovima. Učinak liječenja: kontinuirana glavobolja, gubitak apetita, mučnina, povraćanje itd.
Napomena o skladištenju i transportu: Natrijev bikarbonat nije opasan proizvod, ali ga treba zaštititi od vlage. Čuvati u suhom ventiliranom spremniku. Ne miješati s kiselinom. Jestiva soda bikarbona ne smije se miješati s otrovnim tvarima kako bi se spriječilo onečišćenje.
Pakiranje: 25 kg/vreća
Vrijeme objave: 17. ožujka 2023.